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| A. Ciências Exatas e da Terra - 4. Química - 1. Físico-Química |
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| ESTUDO TEÓRICO DOS EFEITOS DE SOLVENTES EM LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO UTILIZANDO SIMULAÇÕES COMPUTACIONAIS E CÁLCULOS QUÂNTICOS |
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| Tatiane Faustino de Moraes 1 e Kaline Rabelo Coutinho 1,2 |
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| 1- Centro Interdisciplinar de Investigação Bioquímica - Universidade de Mogi das Cruzes - CIIB/UMC
2- Instituto de Física - Universidade de São Paulo- USP, UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES - UMC |
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| Sabe-se que grande parte dos dímeros são formadas por ligações de hidrogênio. Essas ligações estão freqüentemente presentes em reações químicas de compostos biomoleculares, como proteínas e ácidos nucléicos. Como essas reações geralmente ocorrem em meio solvente, é de fundamental interesse determinar os efeitos do líquido nas ligações de hidrogênio para que se tenha uma melhor compreensão desses processos. Neste projeto escolhemos o dímero de ácido acético(CH3COOH...CH3COOH) que interage fortemente através de ligações de hidrogênio, além disso, possuí interesse biológico por possuir o grupo (R-COOH) presente em todos os aminoácidos. Estudamos a solvatação e a energia de formação desse dímero em três solventes comuns com características de polaridade diferentes: água (muito polar), clorofórmio (médio polar) e heptano (apolar) e comparamos os nossos resultados com os obtidos na literatura utilizando modelo contínuo de solventes. Estudamos o dímero de ácido acético isolado e de três possíveis conformações entre (1CH3COOH...1H2O) através de cálculos quânticos, onde analisamos a geometria otimizada, seu potencial eletrostático e sua energia de interação. Em seguida, realizamos simulações computacionais do dímero de ácido acético embebido nos três solventes respectivamente, e através da Teoria de Perturbação Termodinâmica calculamos a energia livre de formação do dímero nos mesmos.
Observamos que o dímero em meio aquoso se dissocia totalmente e passa a interagir com o meio solvente e quando embebido nos solventes: clorofórmio e heptano respectivamente, o mesmo permaneceu ligado.
Em meio aquoso o dímero se separa devido a um ganho energético de cerca de 1kcal/mol. Em média 23,4% da energia de interação do dímero nos solventes: clorofórmio e heptano respectivamente foram perdidos devido ao efeito de temperatura e do meio solvente.
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Instituição de fomento: CNPq
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Trabalho de Iniciação Científica
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| Palavras-chave:
Simulação Computacional; Cálculos Quânticos; Ligações de Hidrogênio |
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Anais da 57ª Reunião Anual da SBPC - Fortaleza, CE - Julho/2005
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