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| A. Ciências Exatas e da Terra - 4. Química - 1. Físico-Química | ||
| ESTUDO CRIOSCÓPICO DE SOLUÇÕES DILUIDAS | ||
| Silvania Rizzi Brasil 1 (rizzisb@yahoo.com.br), Gilberto José de Arruda 1 e Jandira Aparecida Simoneti 1 | ||
| (1. Departamento de Química, Universidade Estadual de Mato Grosso do Sul - UEMS) | ||
| INTRODUÇÃO:
As propriedades físico-químicas de soluções diluídas dependem da quantidade de partículas presentes. Estas propriedades são descritas por quatro propriedades características: abaixamento crioscópico, pressão osmótica, elevação ebulioscópica e abaixamento da pressão de vapor. O abaixamento da temperatura de congelamento em soluções está associado com o equilíbrio entre as fases líquida/sólida. As estabilidades do sistema solvente-soluto são descritas em termos da variação do potencial químico do sistema, antes e após a formação da fase condensada. A adição de soluto a um solvente provoca um decréscimo no potencial químico da solução, afetando a temperatura de inicio de formação da fase sólida. Este decréscimo provoca um abaixamento na temperatura de inicio de congelamento, que pode ser correlacionada com a massa molar do soluto. O objetivo deste trabalho é determinar a massa molar de substâncias através do abaixamento crioscópico, utilizando como solvente o terc-butanol. |
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| METODOLOGIA:
Os materiais e reagentes utilizados foram os de rotina em um laboratório de química geral. As soluções foram obtidas pela adição de 0,1mL a 0,3mL do soluto (éter etílico, etanol, acetona, isopropanol, água, clorofórmio) em 5 mL do solvente o terc-butanol. Essas soluções foram submetidas a resfriamentos onde as variações da temperatura em função do tempo foram avaliadas, com objetivo de determinar o abaixamento crioscópico. Realizou-se três ensaios para cada solução, e a média aritmética da temperatura de inicio de congelamento foram utilizadas nos cálculos para determinar a massa molar do soluto. |
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| RESULTADOS:
A temperatura de início de congelamento do solvente foi 23,7ºC sendo 6% menor quando se compara com o valor teórico, isso se deve a absorção de água pelo terc-butanol. A constante crioscópica determinada experimentalmente para o solvente foi 8,2Kgmol-1K, o que difere em 4,5% do valor teórico. As massas molares determinadas experimentalmente para os solutos foram: Para o éter etílico 67,2gmol-1, sendo 9,2% menor do que o valor teórico. Para o etanol 39,1gmol-1, sendo 15% menor que o teórico. Para a acetona 52,93gmol-1, sendo 9% menor que o valor teórico. Para o isopropanol 58,0gmol-1, sendo 3,5% menor que o valor teórico. Para a água 56,02gmol-1, este erro pode ser atribuído às propriedades físico-químicas da água. Para o clorofórmio 128,3gmol-1, diferindo 17% para menos do valor teórico. Observa-se também uma elevação da temperatura após o inicio de formação da fase condensada, isso é devido diminuição da entropia do sistema que libera calor na conversão para fase sólida. |
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| CONCLUSÕES:
O método do abaixamento crioscópico utilizado na determinação de massas moleculares de substâncias mostrou-se valido, apesar da utilização de reagentes com baixo grau de pureza. Os resultados obtidos mostraram que para soluções diluídas o abaixamento crioscópico é mais acentuado. Os desvios obtidos em todos os cálculos podem ser atribuídos a baixa pureza dos regentes utilizado. |
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| Instituição de fomento: PIBIC-UEMS | ||
| Trabalho de Iniciação Científica | ||
| Palavras-chave: SOLUÇÕES DILUÍDAS; CRIOSCOPIA; MASSA MOLECULAR. | ||
| Anais da 57ª Reunião Anual da SBPC - Fortaleza, CE - Julho/2005 |