A água pura não é boa condutora de eletricidade, mas se for adicionado uma substância iônica passará a conduzir. Esse fenômeno é usado para diferenciar uma solução molecular e iônica, por exemplo, sal de cozinha (NaCl), e açúcar (sacarose, C₁₂H₂₂O₁₁). Isso se deve ao fato do NaCl ser um composto iônico, enquanto a sacarose um composto molecular. A capacidade de conduzir a corrente elétrica, denominada condutividade elétrica ou condutância específica, é medida na prática por um circuito elétrico constituído por um eletrodo. A condutividade de uma solução depende dos íons presentes, bem como da concentração. Quando a solução é diluída a condutividade diminui devido à dispersão dos íons na solução. Para provar se uma determinada substância é iônica ou molecular os livros didáticos recomendam o uso de um circuito composto por uma lâmpada. Quando a lâmpada acende a substância é considerada iônica, se não molecular. Em nenhum momento é tratada da questão da quantidade de íons em solução, essa questão é abordada normalmente em cursos mais avançados. Fato que provoca distanciamento grande no entendimento mais apurado desse fenômeno. No presente trabalho é demonstrado um dispositivo simples em que dois aspectos da condutividade são usados para determinar os íons totais em solução.

Para testar a condutividade das soluções, utilizou-se água destilada e açúcar caseiro e soro fisiológico comercial 0,9%(NaCl). Ao mergulhar o eletrodo na solução de açúcar, com o circuito ligado à tomada, pode-se perceber que o LED não acendeu. Quando o eletrodo é mergulhado no soro o LED acendeu. Os dois resultados permitem afirmar que o dispositivo montado é capaz de diferenciar soluções moleculares das iônicas tão eficientemente quanto os circuitos elétricos encontrados na literatura. Para a quantificação dos íons presentes no soro fisiológico, utilizou-se o dispositivo modificado, entretanto somente após diluir 35 vezes foi possível encontrar a concentração de NaCl no soro. Nessas condições os valores de correlação linear (r²) em relação a um condutivímetro comercial apresentou diferença de apenas 0,002 unidades. Em termos de medidas de NaCl no soro, o dispositivo mostrou uma diferença de 13% para o condutivimetro comercial, fato que não descredenciam a sua utilização nas aulas práticas.

O dispositivo montado, apesar de simples, é capaz de demonstrar com qualidade os princípios básicos da condutância das soluções moleculares e iônicas. Adicionalmente, o dispositivo foi capaz de apresentar resultados confiáveis experimentalmente. O uso do dispositivo juntamente com uma planilha eletrônica permite mostrar ao aluno aspectos, considerados difíceis, na quantificação de substancias iônicas encontradas comercialmente de uma forma didaticamente simples.